【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注.
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是(填字母序號).
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2 .
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學方程式為、 .
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學方程式為 .
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學方程式 .
【答案】
(1)bc;bc
(2)SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2═2H2SO4;2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O;NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O
【解析】解:(1)a.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物.它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,故a正確;
b.PM2.5表面積大,具有吸附性,能吸附大量有毒物質(zhì),故b錯誤;
c.膠體微粒直徑在10﹣7m~10﹣9m之間,PM2.5粒子的大小不符合,故c錯誤;
d.減少機動車尾氣排放,減少了煙塵,能降低空氣中PM2.5,故d正確;
故選:bc;(2)①硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞硫酸,SO2+H2OH2SO3;再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,2H2SO3+O2═2H2SO4 ,
所以答案是:SO2+H2OH2SO3 , 2H2SO3+O2═2H2SO4;
②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水,反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O所以答案是:2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O;
③尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2和水,反應(yīng)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O;所以答案是:NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O.
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【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):( )
① Cr2O +14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③ 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A.氧化性:Cr2O72->Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O72-
C.還原性:SO2<Fe2+<Br-
D.還原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變,并判斷反應(yīng)的方向.
(1)H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O (l)△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 , △H0,△S0,該反應(yīng)(自發(fā)或非自發(fā))
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應(yīng)(自發(fā)或非自發(fā))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列各組儀器或裝置,不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.a組:制備少量乙酸乙酯
B.b組:除去粗鹽水中的泥沙
C.c組:用CCl4提取碘水中的碘
D.d組:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當混合氣體通過足量溴水時,溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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【題目】若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( 。
A.1:2
B.1:4
C.2:1
D.4:1
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【題目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,最終都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體體積不同,下列選項中鹽酸的濃度合理的是( 。
A.2.0 molL﹣1
B.1.5 molL﹣1
C.1 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學反應(yīng)方程式相符的是( 。
A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒:Fe+Cl2 FeCl2
B.金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+O2 2Na2O
C.高爐煉鐵中,還原鐵礦石:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金屬鎂著火,不能用CO2滅火:2Mg+CO2 2MgO+C
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【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物.通過下述實驗確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2molL﹣1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30mL水加熱,用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00mLKMnO4溶液.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色.冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI.用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00mLNa2S2O3溶液.
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:
步驟a:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10﹣6molL﹣1 , 應(yīng)保持溶液中c(I﹣)≥molL﹣1 .
(2)MnO4﹣在酸性條件下,加熱能分解為O2 , 同時生成Mn2+ .
寫出該反應(yīng)的離子方程式為 .
若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 .
(4)通過計算確定樣品晶體的組成.
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