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5．寫出下列物質熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-．

分析 NaHSO4是強電解質，完全電離，熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：NaHSO4是強電解質，完全電離，熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，
故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，題目較簡單，明確熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，并利用電荷守恒即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學方程式：
①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H1  
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H2，
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值為（　�。�
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．-（△H1-△H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D氧化反應，E→F消去反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

（1）圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料電池中負極的電極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解池中總反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣96L．（空氣中O2的體積分數為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．足量鐵加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數據記錄如表：
次數123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據滴定有關數據，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是A．
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號實驗操作現象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請回答：
（1）設計實驗①的目的是排除NO3-的干擾．
（2）實驗③可得出結論是Fe3+能氧化Ag．
（3）寫出實驗②中反應的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根據以上實驗，Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子濃度有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉為Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質的量濃度是（　�。�
A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將足量的稀鹽酸加到由下列物質組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應的是（　�。�
A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

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