Question

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時(shí)，圖2中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AC（填儀器序號(hào)），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的H₂SO₄溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟分析解答需要的儀器和用不到的儀器；
（4）依據(jù)濃硫酸稀釋、定容的正確操作；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（6）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）配制490mL 4.6mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；
故答案為：125.0；
（3）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，基本步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：AC；500mL容量瓶；
（4）濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中；定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，所以錯(cuò)誤的操作為：①④；
故答案為：①④；
（5）A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生成影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時(shí)仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A；
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的H₂SO₄溶液，設(shè)需要硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：4.6mol/L×V=50ml×1.4mol/L，解得V=15.2mL；
故答案為：15.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意事項(xiàng)，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．