【題目】下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.2℃

【答案】D

【解析】

A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸，故不選A；

B. 托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20 g NaCl，故不選B；

C. 用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；

D.溫度計(jì)的精度是0.1℃，用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價(jià)氧化物與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于大量元素的是（ ）

A.鎂元素B.鉀元素C.鐵元素D.磷元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：

a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號(hào)）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。

② “實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C. N2O只具有氧化性，無還原性

D. N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通玻璃的主要成分是：

①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)不正確的是（ ）

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是（　�。�

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

溶液變?yōu)榧t色

固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

A. A B. B C. C D. D

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