已知8gA能與32gB恰好反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應(yīng)生成SO42-，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，生成S沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b極為負(fù)極
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是（用簡(jiǎn)練的文字?jǐn)⑹觯〧eCl3在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號(hào)）．
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．足量的銅與含m molH2SO4的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成n molSO2氣體后，冷卻所得溶液，過(guò)濾后，給濾液中加入過(guò)量的鐵粉，則溶解鐵粉的質(zhì)量最多是（　�。�
A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T(mén)時(shí)，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0．11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽    
④用溴水檢驗(yàn)石油中是否含有乙烯．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案