下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是
A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
B.由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ |
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ |
D.已知101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ |
D
解析試題分析:A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,而對(duì)于水來(lái)講,液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài),錯(cuò)誤;B、N2O 4(g) 2NO2(g) △H=" -56.9" kJ·mol-1,表明1mol的四氧化二氮完全反應(yīng)生成2mol的二氧化氮時(shí)才能放出56.9 kJ 的熱量,但這是一個(gè)可逆反應(yīng),完全反應(yīng)是不可能的,因此錯(cuò)誤;C、一般來(lái)講,中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的時(shí)候所放出的熱量,但是對(duì)于醋酸來(lái)講,是弱電解質(zhì),電離的過(guò)程要吸收熱量,因此1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量要小于57.3 kJ,錯(cuò)誤;D、碳完全燃燒時(shí),生成的是二氧化碳,肯定比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量要多,正確。
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列表述不正確的是
A.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應(yīng)限度越大 |
B.鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生 |
C.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大 |
D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時(shí),向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知:
HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
根據(jù)題意,下列判斷或結(jié)論正確的是
A.氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的 |
B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L |
C.當(dāng)V<20時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-) |
D.當(dāng)V>20時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 |
C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器與“神舟九號(hào)”載人飛船的交會(huì)對(duì)接,標(biāo)志著我國(guó)具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.火箭升空的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能 |
B.“神舟九號(hào)”飛船的太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能 |
C.“天宮一號(hào)”中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 |
D.“天宮一號(hào)”利用太陽(yáng)能將水加熱分解為氫氣和氧氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在298 K、100 kPa時(shí),已知:
① 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 ② Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③ 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( )
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 | C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
關(guān)于下圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.△E2是2mol HCl(g)的總鍵能 |
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情況下H2與Cl2混和不會(huì)反應(yīng) |
D.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 |
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 |
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) |
D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 | C.-330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
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