【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g),發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是
A. 實驗①中,若5 min時測得n(N) = 0.050 mol,則0~5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)
B. 實驗②中達到平衡后,增大壓強,M的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變
C. 600℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0
D. 實驗③中,達到平衡時,x<0.10
【答案】D
【解析】A項,由題意實驗①中,0~5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N) =(0.2mol- 0.050 mol)÷2L÷5min=0.015 mo1/(L·min),根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比,v(P) = 0.03 mo1/(L·min),故A錯誤;B項,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強不影響化學平衡,所以實驗②中達到平衡后,增大壓強,平衡不移動,M的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變,故B錯誤;C項,600℃時K===4,故C錯誤;D項,由①②可得,升高溫度平衡逆向移動,若實驗③仍為600℃時,結(jié)合平衡常數(shù)K=4,可知=4,即x=0.10 mol,溫度升高平衡逆向移動,所以750℃,達到平衡時x<0.10mol,故D正確。
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【題目】下列圖象所表示的化學知識中不正確的是
A. 分散系的分類
B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D. 向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 ( )
A. 電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
D. 電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:
I.亞硝酸鈉的制備
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比于普通分液漏斗,其顯著優(yōu)點是___________。
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的化學反應(yīng)方程式__________________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O ②氣體液化的溫度:NO2 為21℃、NO為 -152℃
(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間的氮氣,目的是___________________。
(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(按左→右連接)為A、C、_______、_______、_______。
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________。
②裝置E的作用是__________________________________________________。
(6)如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是________________________。
(7)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________。
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【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素,并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為:Uuo,質(zhì)量數(shù)為293,以下敘述不正確的是
A. 該元素原子核外含有118個電子,核內(nèi)有175個中子
B. 該元素屬于第七周期
C. 該元素一定是一種金屬元素
D. 該元素位于零族
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L
B. 1 L 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA
C. 標準狀況下,22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于3NA
D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng),可制得Cl2的分子數(shù)為NA
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【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸.
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________;
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號) 。
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是______________(填“I”或“Ⅱ”);
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________;
③ V1和V2的關(guān)系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. NO2溶于水時生成硝酸,故NO2是酸性氧化物
B. Fe(NO)2溶液中滴加鹽酸溶液顏色有明顯變化
C. 溴蒸汽和NO2都為紅棕色氣體,用濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別
D. NO、CO在空氣可以穩(wěn)定存在
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:
(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
(3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答兩點)
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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