Question

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-
• B． 含有KSCN的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-
• C． c（KNO₃）為 1.0 mol•L^-1的溶液：H⁺、Fe²⁺、C1^-、SO₄^2-
• D． pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．pH=14的溶液，顯堿性．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能存在HCO₃^-，堿溶液中不能存在NH₄⁺，故A錯誤；
B．Fe³⁺、SCN^-結(jié)合生成絡(luò)離子，且Fe³⁺、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺、OH^-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．pH=14的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．