已知氨氣可以和氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑和還原產(chǎn)物分別是
 
，
 
．
（2）在反應(yīng)中若有28g N2 生成，被氧化的氨有
 
g．．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑，氯化銨是還原產(chǎn)物，根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣質(zhì)量．
解答： 解：（1）該反應(yīng)8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2 中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑、部分氨氣是還原劑，氯化銨是還原產(chǎn)物、氮氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：Cl2；NH4Cl；
（2）如果反應(yīng)中有28g N2 生成，n（N2）=
28g
28g/mol
=1mol，根據(jù)氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，故答案為：34．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念來分析解答，注意（2）采用原子守恒即可解答，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（　�。�
A、C、N、O
B、Li、Na、K
C、Cl、Br、I
D、Na、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極材料為：
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極材料可選用
 
，正極反應(yīng)式為
 
．一段時間后負(fù)極質(zhì)量減輕64g，則下列說法正確的是：
 
（填寫序號）
A．電路中通過的電子為2mol
B．正極質(zhì)量增加56g
C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極
D．原電池工作過程中Cl-向負(fù)極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．
 

（2）濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是
 
．（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高      b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用      d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是
 
．
濾渣的主要成分是
 
、
 
．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有
 
．
選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是
 
．
樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留3位小數(shù)）
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果
 
．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作 現(xiàn)象
向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
向溶液a中滴入兩滴酚酞 ⅰ．溶液變紅
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑
 
（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4（被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量．
取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10mL KMnO4溶液．
①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②溶液a中c（H2O2）=
 
mol?L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是
 
．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)．
Ⅱ．向0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是
 
．
②同學(xué)們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是
 
．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
，原子半徑由小到大的順序為
 
．  （填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為
 
，含陰離子的數(shù)目為
 
，該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪水過后，災(zāi)區(qū)供水設(shè)施及飲用井水受污染；赤腳醫(yī)生挨家挨戶發(fā)放兩包白色固體：漂白粉和明礬．
（1）漂白粉的作用是
 
；
（2）明礬的作用是
 
，說出其三大理由中的至少兩大理由
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為漂白粉、明礬不能同時加入水中，否則效果不理想，其理由是（寫離子方程式即可）
 
．但乙同學(xué)認(rèn)為混用效果更佳，理由是
 
．
（4）請你設(shè)計一個實驗來證明這兩種觀點誰正確
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c（Na+）=
 
．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池．產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②加水稀釋氨水的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
 
．
A．c（H+）                B．
c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）        D．c（NH4+）+c（H+）
③T℃下，NH3?H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是
 

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1
B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1
C．10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L-1
D．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大．

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同步練習(xí)冊答案