【題目】脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：n+nHCHO+xH2O，下列說法不正確的是（ ）

A.網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂以如圖所示結(jié)構(gòu)單元為主

B.方程式中的化學(xué)計量數(shù)x=n-1

C.脲甲醛樹脂合成過程中可能存在中間體

D.通過質(zhì)譜法測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

【答案】A

【解析】

A．網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂的結(jié)構(gòu)單元為：，A項錯誤；

B．分析題給反應(yīng)方程式，可知n分子HCHO和n分子發(fā)生縮聚生成n-1分子H2O，B項正確；

C．尿素與甲醛在堿性介質(zhì)中進行加成反應(yīng)，生成較穩(wěn)定的羥甲基脲()，C項正確；

D．質(zhì)譜法能夠測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質(zhì)量，通過鏈節(jié)以及相對原子質(zhì)量，可求出聚合度，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的結(jié)構(gòu)簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動

C.T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯乙酸（CCl3COOH）是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

（1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應(yīng)生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應(yīng)時的負(fù)極反應(yīng)式為___。

②寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：___。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定，改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是___。

（2）取上述反應(yīng)后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基（·OH），·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。

①圖2所示轉(zhuǎn)化中化合價未發(fā)生變化的元素是___。

②寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___。

③控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當(dāng)pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是___。

④加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.再生池中加入酸化的H2O2，反應(yīng)過程中pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：

(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________ 。

(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 ___________。

(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質(zhì)。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

利用1：淡水工業(yè)

（1）海水淡化的方法主要有__、電滲析法、離子交換法等。

（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。

①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到陰極室中，原因是______________。

（3）離子交換法凈化海水模擬過程如圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應(yīng)有______________。

利用2：提溴工業(yè)

（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：

①用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測W是______________。

②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是____________。

③將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是__mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是(　　)

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、谂cNaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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