Question

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為n_A

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式計(jì)算判斷；
B、依據(jù)鐵離子水溶液中水解分析判斷；
C、依據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D、依據(jù)體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)分析計(jì)算；

解答：解：A、1mol硫酸鉀K₂SO₄中陽(yáng)離子K⁺所帶電荷總數(shù)為2n_A，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol氯化鐵溶于水中，鐵離子水解，所得溶液含有Fe³⁺小于0.1n_A，故B錯(cuò)誤；
C、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為

0.4

3

n_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，化合物的構(gòu)成判斷．