【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣乙醇汽油

B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水

C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D. 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用

【答案】C

【解析】

A、汽油來(lái)源化石能源,屬于不可再生能源,錯(cuò)誤;

B、是因?yàn)楹K杏须娊赓|(zhì),易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,錯(cuò)誤;

C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源,正確;

D、食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害,錯(cuò)誤。故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是

A. 汽油B. 乙醇C. D. 四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol1

C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 下列說(shuō)法正確的是(

A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S,S=O的鍵能為d kJmol﹣1 , O=O的鍵能為e kJmol﹣1 , 則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于b kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJmol﹣1 , 溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為:

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cu3P中P為﹣3價(jià),在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為;
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol.

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