Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O

B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH^－=HCOO^－+H₂O

C．將過量CO₂通入冷氨水中：CO₂+NH₃•H₂O=HCO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^－=Ag⁺+NO↑+H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O中碘元素的化合價升降總數(shù)都是5，等號左右電荷總數(shù)都是0，各原子個數(shù)都相等，故A正確；甲酸是弱電解質(zhì)或弱酸，甲酸鉀是強電解質(zhì)或可溶性鹽，酸堿中和反應(yīng)前后電荷守恒、原子守恒，故B正確；一水合氨是弱電解質(zhì)或弱堿，二氧化碳是酸性氧化物或氣體，因為二氧化碳過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨是強電解質(zhì)或可溶性鹽，反應(yīng)前后電荷守恒、原子守恒，故C正確；Ag+2H⁺+NO₃^－=Ag⁺+NO↑+H₂O中氮元素化合價降低總數(shù)為3，銀元素化合價升高總數(shù)為，得失電子數(shù)不相等，違反電子守恒原理，說明沒有配平，正確的反應(yīng)式為3Ag+4H⁺+NO₃^－=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤。

考點：考查離子方程式，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電子守恒、電荷守恒、原子守恒、弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體等。