【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。

(2從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號

Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol

①溫度差的平均值為__________

②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>

③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃,則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度

【答案】(15.0;(2abe;

(3H2SO4(aq+NaOH(aq=Na2SO4(aq+H2O(lΔH=-57.3kJ/mol

(4①4.0②d③-53.5kJ/mol④acd

【解析】

試題分析.(1沒有245mL的容量瓶所以用250mL的容量瓶,需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g;(2氫氧化鈉要在小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙;

.(1已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量,稀硫酸和氫氧化鋇鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq+NaOH(aq=Na2SO4(aq+H2O(l Δ H =-57.3 kJ/mo l。

(24次溫度差分別為:4.0,4.0,3.9,4.1,4組數(shù)據(jù)都有效,溫度差平均值=(4.0+4.0+3.9+4.1÷4=4.0;

使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>,大小d。

50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為T=4,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=80g×4.18J/(g×4.0=1337.6J,即1.3376kJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=-1.3376kJ ÷0.025mol=-53.5 kJ/mol,

a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,a正確;b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,b錯誤;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失,中和熱的數(shù)值偏小,c正確;d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,d正確,答案選acd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)PCl5g PCl 3g+Cl2g

2HIg H2g+I(xiàn)2g

2NO2g N2O4g

在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率

A.均不變 B.均增大

C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1: 取一定質(zhì)量的品,將樣品溶解;

向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀

沉淀過濾、洗、干燥得到白色固體17.22 g。

實(shí)驗(yàn)2: 與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的品,將樣品溶解;

向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;

沉淀過濾、洗后,加,到質(zhì)量不再少,得到固體物質(zhì)4g。

回答下列問題:

1溶解過程中所用到的玻璃器有___________________。

2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時通常向其中加入少量試劑__________________________。

3實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化學(xué)應(yīng)的離子方程式是____________________。

4檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟中沉淀已經(jīng)的方法是_____________。

5加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干,通常不能得到FeCl3固體,請以平衡的點(diǎn)解其原因方程式文字相結(jié)來說______________________。

6FeCl3溶液可以用于止血,主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉,這涉及體的特性。以下關(guān)體的法不正確的是_____________。

A.膠體粒子能透過濾紙,但不能透半透膜

B.膠體粒子具有大的表面,能吸附離子或離子,故在電場作用下會產(chǎn)現(xiàn)

C.向FeOH3可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)效應(yīng)

D.向FeOH3體中滴加硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

7通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶,這是因?yàn)楹е泻休^多的

A. 氯元素 B. 鈉元素 C. 碘元素 D. 鐵元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置如圖所示中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中,在生物體內(nèi)含量極少,但對維持生物體正;顒颖夭豢缮俚囊唤M是( 。

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32-52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問題:

1該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

2正極電極反應(yīng)式為 。

3為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來自

4某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

寫出反應(yīng)的離子方程式 。

將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案