【題目】(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_____________________

(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。

①氣體甲的化學(xué)式____________

②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。

③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。

【答案】-375kJ·mol-1 H2  負(fù)極 2H2O +2e- = H2 + 2OH- 陰離子 NaOH

【解析】

(1)H=斷鍵吸收的能量-成鍵釋放的能量

(2)電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)為電解水,在陰陽兩極分別產(chǎn)生H2O2,其體積比為2:1,電解過程中,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,故甲氣體為氫氣,乙氣體為氧氣,a為陰極,b為陽極,即可判斷出相應(yīng)答案。

(1)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=745kJ/mol×4+436kJ/mol×6-615kJ/mol-413kJ/mol×4-463kJ/mol×8=-375kJ·mol-1

(2)①該電解實(shí)質(zhì)為電解水,陽極為2H2O-4e-=4H++O2,陰極為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,因?yàn)闅怏w甲與氣體乙的體積比約為2:1,所以甲氣體為氫氣,a為陰極,乙氣體為氧氣,b為陽極;

a為陰極,與電源的負(fù)極相連;該電極反應(yīng)式為2H2O +2e- = H2↑+ 2OH- ;

b為陽極,OH-放電,產(chǎn)生硫酸溶液,所以SO42-b極移動,離子交換膜d為陰離子交換膜;

a為陰極,4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,故丙為燒堿溶液;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1

已知:①反應(yīng)和反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速率

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題。

1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaOCO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3SO2Na2O2CO。

其中屬于正鹽的是__________;屬于酸性氧化物的是_________

2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。已知:

①H2(g)=H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l) ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各式中,能正確表示其對應(yīng)化學(xué)意義的是

A. CO32+2H2O H2CO3+2OH B. NaHSO4= Na + HSO4

C. NaHCO3 = Na + HCO3 D. OH+ HCO3= CO2 ↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgOSiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下:

資料顯示:NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1) NaAlH4中氫元素的化合價(jià)為___________。

(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等,其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)

(3)濾液3可以循環(huán)利用,寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式:___________。

(4)實(shí)驗(yàn)前要保證NaHAlC13反應(yīng)的裝置干燥,其目的是___________________。

(5)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同,酸浸中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L1時(shí),浸出率降低的原因可能是___________。

(6)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定產(chǎn)品的純度。

安全漏斗安全的含義是____________________________________________。

②已知實(shí)驗(yàn)前B管讀數(shù)為xmL,向A中加入足量蒸餾水,當(dāng)A中反應(yīng)完全后,冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、xy的代數(shù)式表示)

③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平,實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面低于C管,則測得的結(jié)果___________(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B. Na2O2H2O的反應(yīng)

C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,

則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4_________________。

(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(>、<、= )

(3)常溫下,某一元酸HAKa=2×10-6,則0.5 mol/L該酸溶液的PH =______

(4)取濃度相等的NaOHHCl溶液,以32體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________

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