如圖所示的裝置：
該裝置中離子交換膜只允許
陰離子（或SO42-）
陰離子（或SO42-）
離子通過．反應一段時間后，向燒杯中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到反應前的CuSO4溶液的濃度和pH．則反應過程中消耗鋅的質(zhì)量為
13
13
g，燒杯左側(cè)碳棒上析出物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．在此過程中燒杯中右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應方程式為：
Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
．
分析：由圖可知，該裝置左端為原電池，電解硫酸銅溶液，Zn為負極，離子交換膜只允許陰離子通過；燒杯中發(fā)生2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，若通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，則電解硫酸銅之后發(fā)生水的電解，以此來解答．
解答：解：該裝置左端為原電池，Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子放電，則為使溶液不顯電性，硫酸根離子通過離子交換膜移動到負極；
燒杯中溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，
發(fā)生2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，
即燒杯中右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑，由Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O，
則轉(zhuǎn)移的電子為（0.1mol×2+0.1mol×2）=0.4mol，
則原電池中Zn-2e-=Zn2+，則消耗的Zn為
0.4mol
2
×65g/mol=13g，
電解池中左側(cè)碳棒上4OH--4e-=2H2O+O2↑，則析出氧氣的物質(zhì)的量為
0.4mol
4
=0.1mol，
故答案為：陰離子（或SO42-）；13；0.1；Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查原電池及電解池，明確加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復原樣來確定反應中轉(zhuǎn)移的電子時解答的關鍵，并熟悉發(fā)生的電極反應來解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示的裝置分析合理的一項是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為
 
．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為
 
．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
 
（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式
 
．
②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)（1）裝藥品前，應先進行的操作
 

（2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
 
（填序號）．
H2 O2
① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
③ Zn、稀硝酸 KMnO4
（3）五種氣體中，可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2，同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2的化學方程式：
 
．
②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是
 
；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時反應的離子方程式為
 
．實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為
 
．
③兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
 
．兩同學還想比較Cl2和
SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二3月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（Ⅰ）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：
                                                 反應類型                 。某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：                     。
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式                                 反應類型                 。反應中生成的氣體可以用下圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是                                  ，水的作用是                           。除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用                       檢驗生成的氣體，此時還有必要將氣體先通入水中嗎？             （填“有”或“沒有”）

（Ⅱ）下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：

（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式                                       ，
反應類型_______________；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學方程式：
                                             ；
（3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放           ，
現(xiàn)象為                                     ；
（4）洗瓶中盛放的試劑為                ，作用________________________________。  
（Ⅲ）某學習小組同學為了確定鹽酸 、苯酚、碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置圖進行實驗：

（1）錐形瓶內(nèi)裝某可溶性鹽，寫出A中反應的離子方程式：
                                            ；
（2）C中的現(xiàn)象為                      ，寫出C中反應的化學方程式：_____________；   
（3）B中的試劑為             ，作用              。

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科目：高中化學 來源：2010屆湖北省高三11月月考化學測試卷 題型：實驗題

（10分）以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                         。

 

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