【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等[來源:Z

（1）寫出元素的符號: A________、B_________、C_________；

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程_____________。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有______________________。

【答案】N S F 三 ⅥA ＋ 離子鍵和極性共價鍵

【解析】

根據(jù)A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，C的原子序數(shù)為x-7，x-9＋x-7=x，x=16，B為S元素，A為N元素，C為F元素，據(jù)此分析作答。

（1）根據(jù)上述分析可知，元素的符號分別是: A為N、B為S 、C為F ；

（2）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族；

（3）C的原子為F，原子核外有9個電子，最外層電子數(shù)為7，核內(nèi)有9個質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為

用電子式表示F2與H2反應(yīng)的過程為＋

（4）A為N元素，C為F元素還有H形成的化合物為NH4F，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有離子鍵和極性共價鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，2.8g 由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.2.3g Na與100 mL 0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D.1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）

③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>


(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_____________________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：

①_____________________________________________________；

②______________________________________________________。

a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)球形干燥管c的作用是_________________________________， b燒杯中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________。

(5)若反應(yīng)前向b中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。

已知：① D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大；

② E分子含有支鏈；

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。

(1) B的化學(xué)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。

(3) 寫出有機物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。

(4) 寫出有機物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。

(5) E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu)) ，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①能與Na反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)反應(yīng) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應(yīng))

①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是一種非常重要的金屬。

（1）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應(yīng)的選擇性。

下列說法正確的是___。

A.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

B.第ⅰ步所發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

加入助劑K能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是___。

（2）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24mol CO，在T1、T2不同溫度下進行反應(yīng)，測得c(CO)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。

①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）

②已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)為各組分的平衡分壓。T2溫度下，平衡時體系的壓強為p，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=___（用含p的最簡式表示）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①電解法可制得K2FeO4，裝置如圖，若轉(zhuǎn)移6mol電子則隔膜右邊溶液增重___g。

②K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)△H1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3

則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為___。

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