13．SO2常用于漂白各種竹林制品．如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能體現(xiàn)SO2漂白性的是（　　）
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
C．SO2使品紅溶液褪色
D．SO2使溴水褪色

分析 SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故A不選；
B．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，發(fā)生二氧化硫與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，與其酸性氧化物性質(zhì)有關(guān)，故B不選；
C．SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關(guān)，故C選；
D．SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性、漂白性及酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意褪色時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子屬于手性分子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，錳的用量和應(yīng)用領(lǐng)域不斷擴(kuò)大．硫酸錳作為基礎(chǔ)錳鹽，研究、開(kāi)發(fā)生產(chǎn)硫酸錳的新工藝，尤其必要．現(xiàn)代工業(yè)常以軟錳礦（主要成分為MnO2，雜質(zhì)為鐵和銅的化合物等）為原料通過(guò)“浸錳”操作制備高純硫酸錳，工藝流程示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾操作過(guò)程中，使用的玻璃儀器名稱(chēng)為燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成．溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖1、圖2所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度為150℃（或150℃以上）．（3）經(jīng)查閱資料，生成相應(yīng)氫氧化物時(shí)的pH如表所示．
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，①中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過(guò)量的SO2氧化除去；②中調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（4）⑤中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq），加入后銅離子和硫離子結(jié)合市場(chǎng)難溶的硫化銅沉淀，S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）檢驗(yàn)⑥中沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．液化石油氣、汽油、柴油和潤(rùn)滑油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．可以通過(guò)灼燒時(shí)的特殊氣味來(lái)鑒別蛋白質(zhì)
C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出裝有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)分液漏斗，A中燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是酸性和還原性
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）裝置c的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣
反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
A．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈現(xiàn)黃色
B．淀粉溶液遇單質(zhì)碘呈現(xiàn)藍(lán)色
C．苯酚顯弱酸性，其溶液可以使石蕊試液變紅色
D．苯酚在空氣中氧化呈現(xiàn)粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
 選項(xiàng) 原因 結(jié)論
 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
 C 纖維素和淀粉的化學(xué)式均為（C6H10O5）n 它們屬于同分異構(gòu)體
 D 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng) 兩者屬于同一反應(yīng)類(lèi)型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列有機(jī)化合物中，有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類(lèi)的是（填編號(hào)，下同）AD．
（2）可以看作酚類(lèi)的是CD．
（3）可以看作酯類(lèi)的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車(chē)用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變成紅色，整個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O 檢驗(yàn)該反應(yīng)生成物的試劑是：銀氨溶液或新制氫氧化銅
（3）下列的說(shuō)法中，正確的是BC
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B 使用乙醇汽油，可以節(jié)省石油資源，減少尾氣的排放，保護(hù)環(huán)境
C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則乙酸乙酯中不含18O．

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