【題目】

（1）下列六種生活中常見(jiàn)物質(zhì)：

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質(zhì)序號(hào)填空：

作調(diào)味劑的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白質(zhì)的是___________；富含維生素的是___________；富含油脂的是___________；屬于合成材料的是___________。

（2）一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+， 有利于人體吸收。

i.在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 ____________（填“氧化劑”或“還原劑”）

iii.市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

【答案】 ① ③ ④ ⑤ ② ⑥ 還原劑 氧化劑 還原劑 Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】(1)①食鹽有咸味，可做調(diào)味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；

(2)i.Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為：還原劑；氧化劑；

ii.維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；

iii.鐵粉在人體胃酸(主要成分時(shí)鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是

A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）

A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題︰

①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是____________,

乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;

a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵

③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是_______。

（2）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__________________

②Fe元素位于周期表的_____區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____;

已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學(xué)式)。

③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________(寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個(gè)即可)，B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2




①


②

③


3

④


⑤



⑥



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是 （填寫元素符號(hào)）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①



















②












③






④











⑤


⑥

[

⑦



⑧


⑨







⑩








請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為 ，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為 ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測(cè)Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________（填字母序號(hào)）；裝置B 的作用是______；

（2）用來(lái)檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________（填字母序號(hào)）；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì)）制備納米氧化鎂。

（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開(kāi)始沉淀Mg2+，該過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為（用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________；___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是a.相同的物質(zhì)、b.同系物、c.同分異構(gòu)體，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用字母填空)：

①間二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和環(huán)己烷___________________。

（2）請(qǐng)寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

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