Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時________（填“吸收”或“放出”）熱量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反應中屬于吸熱反應的是____________

（3）C的燃燒熱為________；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_______ kJ。

Answer 1

【答案】 放出 < ① 393.5 kJ/mol 120.9kJ

【解析】（1）反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物總能量-反應物總能量＜0，△H＜0時反應放熱。

（2）△H>0時反應吸熱，所以上述反應中屬于吸熱反應的是①。

（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因為熱值是指單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，所以根據反應②可得：H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為120.9kJ。