Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。

(1)裝置C的作用是___________________________。

(2)①設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：______________________________________________。

②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象：_______________________________________________________________。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。

A．蒸發(fā)皿 B．試管夾C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

Answer 1

【答案】 吸收SO2尾氣，防止污染空氣 取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變色，再加入新制的氯水，溶液變血紅 B中藍色溶液褪色 BF

【解析】（1）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫；

（2）①欲檢驗A中有有Fe2＋生成，可取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變色，再加入新制的氯水，溶液變血紅；

②I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

（3）蒸發(fā)使用儀器：A．蒸發(fā)皿 E．玻璃棒；過濾使用儀器：C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒，故答案為BF。