Question

有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質(zhì)子數(shù)．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少一個(gè)；
②D的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；
③A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且A的原子質(zhì)量數(shù)與D的中子數(shù)相等，而C的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)；x+y+z+m=48．試回答：
（1）A為

 

．在周期表中位置

 

；D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫(xiě)出A、B、C、D的最高價(jià)氧化物的分子式：

 

．
（3）寫(xiě)出C、D最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，A的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫(xiě)出A的氧化物的結(jié)構(gòu)式

 

，分子空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

分析：有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質(zhì)子數(shù)．D的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，則D為Na元素；C、D、B在同一周期，處于第二周期，B原子的L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少一個(gè)，則其M層電子數(shù)為8+1-2=7，則B為Cl元素；A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且A的原子質(zhì)量數(shù)與D的中子數(shù)相等，則A原子質(zhì)子數(shù)為

12

2

=6，故A為碳元素；x+y+z+m=48，則z=48-6-11-17=14，故C為Si元素，據(jù)此解答．

解答：解：有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質(zhì)子數(shù)．D的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，則D為Na元素；C、D、B在同一周期，處于第二周期，B原子的L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少一個(gè)，則其M層電子數(shù)為8+1-2=7，則B為Cl元素；A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且A的原子質(zhì)量數(shù)與D的中子數(shù)相等，則A原子質(zhì)子數(shù)為

12

2

=6，故A為碳元素；x+y+z+m=48，則z=48-6-11-17=14，故C為Si元素，
（1）A為碳元素，在周期表中位置為：第二周期ⅣA族；D為Na元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳；第二周期ⅣA族；；

（2）C、Cl、Si、Na的最高價(jià)氧化物的分子式分別為：CO₂，Cl₂O₇，SiO₂，Na₂O，故答案為：CO₂，Cl₂O₇，SiO₂，Na₂O；
（3）Si、Na最高價(jià)氧化物水化物為H₂SiO₃、NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SiO₃+2NaOH

△   .

Na₂SiO₃+2H₂O，A的最高價(jià)氧化物CO₂，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）A的氧化物為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：O=C=O；直線型．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．