【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
【答案】D
【解析】溫度越高,反應越快,到達平衡的時間就越少,因此T2>T1;同理壓強越大,反應越快,到達平衡的時間就越少,因此P1>P2;
A、該反應是吸熱的可逆反應,升高溫度平衡正向移動,則T2時水蒸氣含量應該比T1時大,與圖象不符,故A錯誤;
B、該反應是一個體積增大和吸熱的可逆反應,升高溫度平衡向正反應方向移動,水蒸氣的含量增大;增大壓強,平衡向逆反應方向移動,水蒸氣的含量減小,不符合圖象,故B錯誤;
C、該反應是一個體積增大和放熱的可逆反應,增大壓強平衡逆向移動,水蒸氣的含量減少,與圖像不符,故C錯誤;
D、該反應是一個體積減小和放熱的可逆反應,因此升高溫度平衡向逆反應方向移動,水蒸氣的含量降低;而增大壓強平衡向正反應方向移動,水蒸氣的含增大量,與圖像相符,故D正確。
此題答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:
(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱:
B________、D________。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:
①______________________,反應類型:_______;
②_________________,反應類型:________。
(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗操作,說法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低
B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準確
C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,加熱后的坩堝應直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻
D. 測定中和熱時,應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1B. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別 ( )
A.酚酞試液 B.氯化鐵溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液
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【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+,利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
已知:i.
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時,F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題:
(1)試劑A為__________,其作用是____________。
(2)取少量TiO(OH)2,用稀鹽酸溶解,滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2,出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有__________(填化學式)。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
(5)過二硫酸銨中硫元素的化合價為__________。
(6)常溫下,含硫微粒主要存在形式與 pH的關系如下圖所示。
用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時,在陽極放電的離子主要為HSO4-,則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____,其電極反應式為____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確(____)
A.利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠,此空可不填)。
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