【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
【答案】B
【解析】
根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律可知,X是氧元素,Y是鈉元素,Z是鋁元素,W是硫元素,R是氯元素。
A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小,即原子半徑:Y>Z>X,故A錯誤;
B. Y是鈉元素,Z是鋁元素,Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和水,故B正確;
C. W是硫元素,X是氧元素,SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物硫酸,故C錯誤;
D. R是氯元素,W是硫元素,氯元素的非金屬性強于S元素的,則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng),故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略:
回答下列問題:
(1)工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。
(2)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為___________。
②B到A的反應(yīng)類型為___________,A到E的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)②:___________
反應(yīng)⑥:___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )
A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng),吸收(a-b) kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下,K1、K2值如下:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)900 ℃時進行反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),其平衡常數(shù)K3=______________。
(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“=”)0。
(4)700 ℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡,要使該平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)其他條件不變時,可采取的措施有___________________________________。
A.縮小容器容積 B.加入更多的水蒸氣
C.升高溫度至900 ℃ D.使用合適的催化劑
(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變
c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“ <”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對H2O2分解反應(yīng)進行實驗探究:將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條在試管口測試。有關(guān)記錄如下:
MnO2 | 觸摸試管 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)時間/min |
粉末 | 發(fā)燙 | 反應(yīng)劇烈,帶火星的木條迅速復(fù)燃 | t1 |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | t2 |
(1)試管中化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(2)實驗結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關(guān)。
(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)控制該反應(yīng)速率,除了改變催化劑因素,可行的方法還有____________。
(5)某同學(xué)用一定濃度的H2O2溶液10mL,加入適量MnO2在某溫度下反應(yīng),測量放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是____________點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是( )
A.Y的分子式為C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y
C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵
D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子
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