CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下:
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度(mol?L-10.91.00.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______.
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=______.
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是______.
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v______v(填“>”、“<”“=”).
①圖表數(shù)據(jù)分析可知,n(CO)=2L×0.9mol/L=1.8mol;n(H2)=2L×1.0mol/L=2mol;n(CH3OH)=2L×0.6mol/L=1.2mol;
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=
總重量
總物質(zhì)的量
=
1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol
1.8mol+2mol+1.2mol
=18.56g/mol;
所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量18.56,
故答案為:18.56;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),由圖表中物質(zhì)平衡濃度可知,K=
0.6
0.9×1.02
=0.67L2?moL-2;
故答案為:
0.6
0.9×1.02
=0.67L2?moL-2;
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),若將容器體積壓縮為1L,個(gè)物質(zhì)濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,但壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡濃度小于2mol/L,所以氫氣的平衡濃度應(yīng)1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1;
故答案為:1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1;
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,則 各物質(zhì)濃度為
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),
0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1
Q=
1
1.5×12
=0.67=K
說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到的平衡和原來(lái)的平衡狀態(tài)相同,則V=V;
故答案為:=.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng):m A (g)+n B (g)p C(g),達(dá)到平衡后,若將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的溶液是原來(lái)的1.9倍,則下列敘述正確的是                                (     )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C.氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D.m+n>p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min).則:
(1)此時(shí),A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____;
(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量為_(kāi)_____;
(3)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____;
(4)x的值為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在一定條件下,將N2和H2的混合氣體100ml通入密閉容器中,達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5,又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均分子量為9.試求
(1)原混合氣體中N2和H2各多少毫升?
(2)H2的轉(zhuǎn)化率為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

甲醇(CH3OH)可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)
一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍.
(1)20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為多少?
(2)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

設(shè)在某溫度時(shí),在容積為1L的密閉容器內(nèi),把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合,反應(yīng)后生成氨氣.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
(1)平衡時(shí)氨氣的濃度為_(kāi)_____
(2)求起始加入氮?dú)獾臐舛?br>(3)反應(yīng)前混合氣體的平均分子量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4為無(wú)色氣體.
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H______0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”)
②一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志______.
A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)
A減小NO2的濃度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D升高溫度
④17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.2mol?L-1、c(N2O4)=0.16mol?L-1.請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)初始時(shí),充入NO2的物質(zhì)的量;請(qǐng)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K;請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K.(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(2)25℃時(shí),1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出612.5kJ的熱量.
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol?L-1?s-1,下列推斷不正確的是( 。
A.v(C)=v(D)=0.25mol?L-1?s-1
B.z=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列操作達(dá)到預(yù)期目的的是(。
①甲烷中含有乙烯,可以通入溴水達(dá)到除去乙烯
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
④甲烷和氯氣混合光照可以制取純凈一氯甲烷
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔  
A.只有①B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.都不行

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