6．下列有關說法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在長頸漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用濃鹽酸沖洗
C．可以用藥匙向試管中加固體粉末狀藥品
D．只用燒杯和普通的漏斗就能完成過濾操作

分析 A．萃取在分液漏斗中進行；
B．酸堿中和放出大量的熱，且鹽酸具有腐蝕性；
C．向試管中加固體粉末狀藥品，將試管橫放，利用藥匙將藥品送到試管底部；
D．過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺．

解答 解：A．萃取在分液漏斗中進行，而長頸漏斗中不能靜置分層，故A錯誤；
B．酸堿中和放出大量的熱，且鹽酸具有腐蝕性，不能利用濃鹽酸，應利用硼酸，故B錯誤；
C．向試管中加固體粉末狀藥品，將試管橫放，利用藥匙將藥品送到試管底部，操作合理，故C正確；
D．過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺，缺少必要的儀器不能完成實驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握常見的分離實驗實驗、實驗基本操作為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是（　　）
A．氯化鋇有兩性B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2有還原性，是酸性氧化物D．亞硫酸的酸性比鹽酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　　）
A．鋁與鹽酸反應
B．用導管向加入Na2O2粉末的棉花中吹氣
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
D．灼熱的炭與CO2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．分別完成以下三個小題
（1）49g H2SO4的物質的量是0.5mol；1.5molH2SO4的質量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質量的O2和O3所含原子個數(shù)比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含，原子個數(shù)比為2：3，質量比為2：3．
（3）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，含原子數(shù)最多的是H2，質量最大的是H2O，體積最小的是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鈣和鈉相似，也能形成含O22-離子的過氧化物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學式是CaO2
B．1 mol過氧化鈣或過氧化鈉跟足量的水反應都生成1mol氧氣
C．O22-離子的電子式為
D．過氧化鈣或過氧化鈉都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中H+的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
C．0.1mol/L的鹽酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將250mL 2.0mol/L的硫酸與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）生成的H2的體積（標況）；
（2）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．不溶于水，能溶于有機溶劑．實驗室制取溴苯時先將鐵粉和苯加入反應器，在攪拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反應1h，所得粗品用水及5%氫氧化鈉溶液洗滌，靜置分層，蒸餾；干燥；過濾，最后經(jīng)常壓分餾，取156-157℃餾分而得成品．制取裝置如圖所示，請依據(jù)下列信息回答問題．
 物質 溴 苯 溴苯
 沸點 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
（1）寫出制取溴苯的化學方程式．
（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶，儀器c的作用是冷凝回流、導氣．
（3）反應置于70-80℃水浴中而非直接加熱的目的是使反應受熱均勻，盡可能減少反應的揮發(fā)，防止生成的溴苯揮發(fā)．
（4）水洗后用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑩的原子結構示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞H2S（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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