Question

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發(fā)生氧化還原反應生成 SO2）。實驗室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產過程。

(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價_______________。

(2)儀器 a 的名稱______________，裝置Ａ中產生氣體的化學方程式為_________________________ 。

(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 ______________________________ 。

(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產品發(fā)黃（生成黃色物質），用離子方程式表示其原因_________。

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。

Answer 1

【答案】+2價 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O 緩沖裝置（或者平衡裝置內外壓強等） S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O； d

【解析】

（1）化合物中化合價代數和等于0。

（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應；

（3）裝置 B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內外壓強；

（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質硫；

（5）用于處理尾氣，吸收未反應的二氧化硫，應防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中。

（1）化合物中化合價代數和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價：+2價。

（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應

故答案為：圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產生氣泡的快慢來判斷，溶液不能與SO2反應，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內外壓強等），

故答案為：緩沖裝置（或者平衡裝置內外壓強等）；

（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質硫，反應的離子方程式為：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；

（5）a．裝置應將導管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；

b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；

c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故錯誤；

d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；

故答案為：d。