【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中裝有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B的作用是______

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___,并在方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

(4)D中收集到的物質(zhì)是___,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___;E中收集到的氣體是_____(填化學(xué)式)

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 除去氨氣中的水蒸氣 3CuO2NH33CuN23H2O 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)(或用酚酞溶液檢驗(yàn),酚酞溶液變紅) N2

【解析】

A裝置利用Ca(OH)2NH4Cl混合加熱制得氨氣,經(jīng)過(guò)B中堿石灰干燥后的氨氣通入C中,將灼熱的CuO還原為Cu,同時(shí)生成水和氮?dú),其中冰水中放置?/span>D收集到氨水,E中收集的氣體為氮?dú),?jù)此分析解題。

(1) A中裝有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,混合加熱生成氨氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;

(2)裝置B中盛裝的堿石灰的作用是除去氨氣中的水蒸氣;

(3)C中氨氣將灼熱的CuO還原為Cu,同時(shí)生成水和氮?dú)猓l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CuO2NH33CuN23H2O,反應(yīng)中NH3體現(xiàn)還原性,N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高為0價(jià),每生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移6e-,則用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為

(4) 冰水中放置的D收集的物質(zhì)是氨水,氨水顯堿性,則用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)(或用酚酞溶液檢驗(yàn),酚酞溶液變紅)即可說(shuō)明是氨水;裝置E收集到不溶于的氣體為N2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO的物質(zhì)的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)前必須先_______________________________________________。

2)裝置B的作用是_____________;裝置E的作用是______________;

3)裝置D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________。

4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__

2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。

4A中加入的試劑可能是__,作用是__;B中加入的試劑可能是__,作用是__;E中加入的試劑可能是__,作用是__。

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

C中:__,

D中:__。

如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(不能”),原因是_。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

A.乙醛分子的比例模型:

B.中子數(shù)為16的硫原子:S

C.HCl的電子式:

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O___________(填化學(xué)式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d

②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反應(yīng)速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k之間的關(guān)系式為K=___________(用含有kk的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa1。已知k=60s1,則速率常數(shù)k=___________s1·kPa1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______;

②濃硫酸的作用是_________;

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____

④裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的____,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

⑥進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))______

A 單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

B 單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

C 單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

D 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:cHCO3)>cNH4+)>cNH3H2O)>cCO32

B.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在:cNH3H2O=cH2CO3+cCO32

C.pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3濃度逐漸減小

D.分析可知,常溫下KbNH3H2O)>Ka1H2CO3

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