【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是（ ）

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，把化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價的變化分成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；圖中的陰影部分表示不屬于化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。

A. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故A 錯誤；

B. 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故B 錯誤；

C. 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，屬于陰影部分，故 C正確；

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故 D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. 在B 點時，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

(1)寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用______________________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是______________________。

(4)“除雜”時，除去的金屬離子有______________________________________。

(5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(6)電解過程中MnO2 在______（填“陰”或“陽”）極生成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標(biāo)明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______

(2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過程）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某K2SO4溶液的濃度，取25mL待測液。向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(要求寫出具體的計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_________

（2）寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱_____________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式___________

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是____________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進(jìn)一步處理會增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時的陰極反應(yīng)為______________________

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