下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（　�。�
A、過濾B、分液C、結晶D、蒸餾
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：
分析：過濾不需要加熱；升華是使物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，需要加熱；蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，需要加熱．
解答： 解：A．過濾是使液固或氣固混合物中的流體強制通過多孔性過濾介質，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；
B．分液是分離互不相溶的液體的操作，不需要加熱，故B錯誤；
C．結晶有冷卻結晶，不一定需要加熱，故C錯誤；
D．蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，根據(jù)基本實驗操作操作原理分析是否需要加熱來解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物，電子轉移總數(shù)是
 
，用“雙綢橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖1的轉化：

已知A含6個C原子，B、C、D都含2個C原子．A在酒化酶作用下發(fā)生的反應中，分子個數(shù)關系為：A-→2B+2甲
（1）請寫出下列轉化的反應方程式
①（C6H10O5）n→A：
 
．②A→B：
 
；③B→C：
 
．
（2）有機物B和D在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為：
 
，反應類型為：
 
．
（3）實驗室用圖2所示的裝置制取E，請回答下列問題：
①a試管中濃硫酸的作用是：
 
；
②b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用：
 
．
③反應結束后振蕩b試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純凈的MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加入H2SO4時，粗MnO2樣品中的
 
（填化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應離子方程式：
 
+
 
 ClO3-+
 
=
 
 MnO2+
 
 Cl2↑+
 
 H+ （括號內(nèi)填化學計量數(shù)，橫線上填化學式或離子符號）
（3）檢驗第②步反應后過濾所得濾液中含SO42-的設計方法是
 
；第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿
 
．
（4）若粗MnO2樣品的質最為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在粗樣品中MnO物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-）中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp（Mg （OH）2）=1.2×10-11；Ksp（Fe（OH）2）=2.2×10-16；Ksp（Fe（OH）3）=3.5×10-38；Ksp（Al（OH）3）=1.0×10-33
（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：
 
；指出使用空氣的優(yōu)點是：
 
；
（2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（s）；△H=-Q1 kJ/mol，題（1）中每生成1mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1molFe2+全部轉化為Fe（OH）3（s）的熱效應：△H=
 
；
（3）常溫下，根據(jù)已知條件計算在PH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c（Fe3+）=
 
，c（Mg2+）=
 
；
（4）有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe（OH）3沉淀出來，此時可能混有的雜質是
 
（填化學式，下同），用
 
試劑可將其除去；
（5）指出濾液可能的回收途徑（只答一種即可）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質、氧化物均為原子晶體．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．實驗室檢驗氣體A的常用方法是：
 
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是
 
．
（4）一定量的乙烷氣體燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出QKJ熱量，產(chǎn)生的二氧化碳可與19.2g Y單質正好完全反應，寫出乙烷的熱化學方程式
 
．
（5）若將Y單質與二氧化碳完全反應生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況），則Y單質的質量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶有氨的CaCl2（aq）中通入過量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最終是否因過量的CO2而轉化為Ca（HCO3）2而是沉淀消失？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸餾操作時，冷凝水的方向應當由下往上
B、分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，然后進行分液
C、提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如酒精
D、萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙二醇通常是無色的液體，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸點約為198℃．要將水 和乙二醇分離，下列方法最合理的是（　�。�
A、蒸餾B、分液C、過濾D、蒸發(fā)

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