【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3和I的反應(yīng)規(guī)律.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表:

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號(hào)

無(wú)色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無(wú)色

2

0.20 mL

深黃色

無(wú)色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無(wú)色

藍(lán)色


(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):

經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl.寫(xiě)出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2)查閱資料:一定條件下,I和I2都可以被氧化成IO3
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3

其中試劑X可以是(填字母序號(hào)).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出,僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2 , 便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化.進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 , 進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2 . 獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是(用離子方程式表示).
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

編號(hào)

6.0 molL1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無(wú)色

6

0.85 mL

無(wú)色

藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象:

【答案】
(1)ClO3+6I+6H+═Cl+3I2+3H2O
(2)c;排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾;2ClO3+I2═Cl2↑+2IO3
(3)ClO3和I的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān);6ClO3+5I+6H+═3Cl2↑+5IO3+3H2O
【解析】解:(1)加入0.20mL NaClO3后,溶液顏色變?yōu)樯铧S色,淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色,說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3+6I+6H+═Cl+3I2+3H2O,
所以答案是:ClO3+6I+6H+═Cl+3I2+3H2O;(2)①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),無(wú)色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色,加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色,說(shuō)明生成了碘單質(zhì),加入的試劑具有還原性,能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),選擇c選項(xiàng)的NaHSO3溶液,a選項(xiàng)含碘單質(zhì)不能驗(yàn)證,b為高錳酸鉀溶液具有氧化性,不符合要求,進(jìn)一步佐證其中含有IO3 , 所選試劑為c,
所以答案是:c;②將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明無(wú)碘單質(zhì)生成,排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾,NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2;說(shuō)明是氯氣的氧化性以后碘離子生成了碘單質(zhì);NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是氯酸根離子以后碘單質(zhì)為碘酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO3+I2═Cl2↑+2IO3 ,
所以答案是:排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾;2ClO3+I2═Cl2↑+2IO3;(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)5和6,硫酸用量不同試管中溶液顏色不同說(shuō)明氫離子濃度不同氯酸根離子以后碘離子產(chǎn)物不同,獲得的結(jié)論是ClO3和I的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān),
所以答案是:ClO3和I的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān);
②實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象是氯酸根離子以后碘離子生成碘酸根,通式生成氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:6ClO3+5I+6H+═3Cl2↑+5IO3+3H2O,
所以答案是:6ClO3+5I+6H+═3Cl2↑+5IO3+3H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān).下列敘述正確的是(
A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡(jiǎn)如圖1如下:

(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+135kJmol1 , 通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng).請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:
(2)反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol1 . 如圖2表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系.
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是(填“T1”“T2”或“T3”).
(3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III.煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)已知:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=﹣41kJmol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=﹣484kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣802kJmol1
反應(yīng)IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 其電極反應(yīng)式為
(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖1所示.
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4 , 其離子方程式為
②納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見(jiàn)圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況.請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞)

先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL1H2SO4溶液

Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL1AlCl3溶液

Ⅱ.加堿時(shí) ;加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失

0.1molL1Fe(NO32溶液

Ⅲ.加堿時(shí) ;加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色;加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色


(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:
(2)II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , 此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
(4)用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象
(5)滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL1 Fe(NO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液;
再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液

V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe(NO32溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL 0.1molL1Fe(NO32溶液中 , 溶液立即變紅,說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ , 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng).
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1molL1 Fe(NO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;
b.(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中,正確的是(
A.中子數(shù)為8的氮原子:8N
B.次氯酸的電子式:
C.PCl5分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì)

NaOH溶液

Br2

B

檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2

BaCl2溶液

品紅溶液

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)

CuSO4溶液

KMnO4溶液

D

驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2>I2

NaBr溶液

KI溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

乙醇()

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯()

除雜試劑

生石灰

氫氧化

鈉溶液

酸性高錳

酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案