把5.4g鋁放入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)．計(jì)算參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，以及生成H2的體積（標(biāo)況）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁與NaOH溶液反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Al的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗NaOH、生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：5.4gAl的物質(zhì)的量為
5.4g
27g/mol
=0.2mol，
令消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
2mol     2mol                     3mol
0.2mol   xmol                     ymol
所以，x=0.2mol，y=
0.2mol×3mol
2mol
=0.3mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為6.72L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計(jì)算方法，注意根據(jù)方程式計(jì)算若左右單位不一致時(shí)，應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、SiCl4和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離手段選擇正確的是（　　）
A、分離鹽酸中的AgCl（過(guò)濾）
B、分離水和汽油（萃�。�
C、分離水中溶解的CO2（蒸餾）
D、分離NaCl溶液中的I2（蒸發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、將水加熱，促進(jìn)水電離，但Kw不變
B、把FeCl2的水溶液加熱蒸干并灼燒后可得到Fe2O3固體
C、用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
D、用水洗凈的玻璃棒立即蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙中央，半分鐘后對(duì)照比色卡讀出pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
，有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫(xiě)出有機(jī)物（b）的實(shí)驗(yàn)式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol甲基中電子數(shù)為NA
B、1.0L 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B、將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L
C、除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D、向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：8
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.1 mol硫被氧化

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