Question

一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)

C．降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)

D．增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；N2 轉換率減小，H2轉化率增大

Answer 1

C

解析試題分析：催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以只能改變達到平衡的時間，但是平衡不會移動；A 正確 ；可逆反應N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應），增大壓強，使正逆反應速率都增大，但是反應前后，是氣體減少的反應，所以V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)，B正確；降溫，V_正、V_逆 都減小，正反應是放熱反應，所以且V_正 減小的倍數(shù)小于V_逆 減小的倍數(shù)，所以C錯；增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，平衡向正向移動，所以V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；N₂ 轉換率減小，H₂轉化率增大，D正確。故選C。
考點：化學反應速率的影響因素
點評：只要學生學習過程中牢記并理解化學平衡的影響因素對化學平衡的影響，便不難解答此題。濃度，溫度，壓強（針對氣體） PV="nRT" 其中P代表壓強，V 代表體積，n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應中，反應物濃度越高其正反應速率越大。一種反應物濃度越大，其自身轉化率越低，其他的反應物轉化率越高。在氣體反應中，恒溫恒容時，充入反應物氣體，也相當于加大其濃度，結果同上。 如果正反應是吸熱，加熱可以促進正反應（其實正逆反應都要促進，只是正反應促進的程度大），降溫促進逆反應。 在恒溫密閉容器中，反應兩邊化學計量數(shù)不等時，加壓，平衡朝著化學計量數(shù)小的那一方移動，加壓相當于增加了反應物的濃度。 當然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。