用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個(gè)NO2分子
B、任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、用H2O2或Na2O2制氧氣，生成1molO2都轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；
C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O；
D、Cl2與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．
解答： 解：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故得到的NO2分子個(gè)數(shù)少于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、用H2O2或Na2O2制氧氣時(shí)，氧元素的化合價(jià)是從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，故溶液中含有氨氣分子少于NA，故C錯(cuò)誤；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
7.1g
71g/mol
=0.1mol，Cl2與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化
B、聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子
C、硫酸銅、醋酸、鐵都是電解質(zhì)
D、鹽酸、漂白粉、鋁熱劑都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
B、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C、Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是（　�。�
A、利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
B、該過程破壞了ZnS的溶解平衡
C、白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
D、上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g ）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

填寫下列空白：
（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)，（填“吸熱”或“放熱”）理由是
 

（2）平衡（I）與平衡（II）體系的總物質(zhì)的量之比為
 

（3）平衡（II）時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為
 
，Y的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）若反應(yīng)②的△H＜0，在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)較大的是
 

（5）若只改變溫度，隔板能否移至2.5處
 
（填“能”或“否”），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　�。�
A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，則試樣中一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則試樣中一定有NH4+
D、透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則試樣中一定有鉀元素、沒有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn2+與堿反應(yīng)可生成白色沉淀，堿過量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如圖是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值．回答下列問題．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）═
 
．
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是
 
．
（4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體，25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)表數(shù)據(jù)分析和推測(cè)，下列說法中有一項(xiàng)是錯(cuò)誤的，這一項(xiàng)是
 

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)
D．PbCl2固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為2.5g?cm-3．計(jì)算：
（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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