Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

．
（3）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、

玻璃棒、燒杯

．
（4）廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

22.4

g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于

0.6

mol．
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

制備Cl₂的化學(xué)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒�給虛線框內(nèi)畫(huà)出所缺部分，并標(biāo)注試劑．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵；
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在；
（3）過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用，則廢液中加過(guò)量①（Fe粉），濾液為FeCl₂，濾渣為Fe和Cu，濾渣中加過(guò)量④（鹽酸），因Cu與鹽酸不反應(yīng)，則濾液⑤為FeCl₂，將濾液②和⑤中通入⑥（氯氣）可反應(yīng)得到FeCl₃溶液，據(jù)此即可解答；
（5）根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu進(jìn)行解答；
（6）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理；

解答：解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變紅，說(shuō)明Fe³⁺存在，
故答案為：取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
（3）過(guò)濾中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗等，其中用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；燒杯用來(lái)盛放液體，漏斗用于過(guò)濾，玻璃棒用來(lái)引流和攪拌．
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（4）該實(shí)驗(yàn)制取的是氯化鐵溶液，金屬①是鐵；濾液②是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過(guò)量，濾渣③是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，④加入應(yīng)該是鹽酸；所以廢液中加入過(guò)量①鐵后，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（5）由2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
       0.2mol 0.1mol      0.3mol  0.3mol
則要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于0.4mol×56g/mol=22.4g；
反應(yīng)后n（FeCl₂）=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol，
由2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃可知，鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于

1.2mol

2

=0.6mol，
故答案為：22.4；0.6；
（6）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，可為，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵混合物的分離、提純方法，注意化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．