Question

13．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
• B． 元素的高價(jià)態(tài)化合物具有氧化性，低價(jià)態(tài)化合物具有還原性
• C． 失去電子越多的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)
• D． 當(dāng)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A．根據(jù)離子中某元素的化合價(jià)來分析其氧化性或還原性；
B．高價(jià)態(tài)能得電子，化合價(jià)會降低，低價(jià)態(tài)能失電子化合價(jià)升高；
C．還原性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目的多少無關(guān)，與難易程度有關(guān)；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)的變化來分析化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)發(fā)生的反應(yīng)．

解答 解：A．Fe²⁺、SO₃^2-中Fe、S元素分別處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe³⁺；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I^-，故B正確；
C．還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子的還原性就強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，則此元素可能被氧化也可能被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性、氧化、還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價(jià)來分析問題，并能舉出常見的例子來解答此類習(xí)題．