【題目】A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子,其中B的最外層有4個(gè)電子;②A與B,B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物;③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;卮穑

(1)A為______元素,B為______元素,C為______元素,D為______元素。

(2)C元素在周期表中屬______周期______族元素,原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為_________。

(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程_____________,D與B形成的化合物的電子式______

【答案】 第二 ⅥA 略。

【解析】本題主要考查元素周期律。

(1)A與B,B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物CH4、CO2,所以A、B、C分別是氫、碳、氧;A 、E在周期表中處于同一縱行,所以E是鈉;A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以D是氟。A為氫元素,B為碳元素,C為氧元素,D為氟元素。

(2)C元素在周期表中屬第二周期ⅥA族元素,原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為。

(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程。

,D與B形成的化合物的電子式為

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【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤

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【題目】下列說法中正確的是

A. 制取乙烯時(shí),用CuSO4溶液除雜,也可改為NaOH溶液除雜

B. C2H4與C4H8一定屬于同系物

C. 1mol 2-甲基-1-丁烯在標(biāo)況體積約為22.4L

D. 石油催化重整可獲得芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 生成的速率與A分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C. A、B、C的濃度不再變化

D. AB、C的分子數(shù)比為132

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

(1)它是氮的固定的一種,屬于_____________(選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高溫度,該平衡向____________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。(選填編號(hào))

a.壓強(qiáng)不變 b.v(H2)= v(NH3) c.c (N2)不變 d.c(NH3)= c(N2)

(3)欲使NH3產(chǎn)率增大,可采取的措施有_________________________。若容器容積為2L,開始加入的N2為0.1mol,20s后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol,則N2的平均反應(yīng)速率為_________________________________________mol/(LS)。

(4)如下圖所示,將集有氨氣的試管倒置于水槽中,觀察到試管內(nèi)液面上升,溶液變?yōu)榧t色,解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因____________________________________。

(5)(NH42SO4是常用的氮肥,長(zhǎng)期施用時(shí)會(huì)使土壤酸化板結(jié),

用離子方程式表示原因___________________________________

檢驗(yàn)(NH42SO4含NH4+的方法是____________________

____________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列基礎(chǔ)概念敘述正確的是( )

A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原

D. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。

(1)用重量法。加熱法樣品,用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是:____________________

II.量氣法:通過測(cè)得___________的體積,從而通過換算求得小蘇打的含量。

(2)III.滴定法(容積法)反應(yīng)原理:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱堿性,故不宜用酚酞做指示劑,而常用__________作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________

滴定法實(shí)驗(yàn)步驟如下圖示

(3)“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有:電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、_______________________、___________

(4)“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對(duì)其進(jìn)行潤(rùn)洗,對(duì)滴定結(jié)果的影響是_______(“偏高”“偏低”“無影響”);必須“做二次實(shí)驗(yàn)”的理由__________________.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物質(zhì)

樣品

消耗的稀鹽酸

反應(yīng)后的溶液

質(zhì)量(g)

4.5 g

37.7 g

40 g

試計(jì)算:

(5)生成的質(zhì)量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙吸劑含鐵粉、活性炭和氯化鈉等,可延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。其作用原理正確的是

A. 主要發(fā)生吸氧腐蝕 B. 氯化鈉充當(dāng)正極

C. 吸收的氣體是O2CO2 D. 負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________B儀器的名稱是________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。

(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

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