【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

【答案】D

【解析】

試題分析：反應速率越快，反應首先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。在影響化學反應速率的因素中溫度的影響大于濃度的影響，因此反應溫度在35℃時的反應速率大于溫度是25℃時的反應速率，排除選項AB；在溫度相同時，物質(zhì)的濃度越大，反應速率越快。由于0.2mol/L>0.1mol/L，所以選項D反應速率最快，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列說法正確的是

A. 反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制時涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合

②用天平稱量純凈的Na2CO3·10H2O晶體 g

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規(guī)格)容量瓶中

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用

⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解

⑦改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

（1）請完成操作中的空余部分，

② ，③ ，⑦ 。

（2）在下列選項中選擇正確的操作順序 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解

②容量瓶未干燥用來配制溶液

③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

⑤定容時俯視刻度線

⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有________________，無影響的有__________________。

（4）容量瓶所不具備的功能有________。（多項選擇）

A．配制某濃度的稀硫酸 B．測量溶液的體積

C．用來溶解固體溶質(zhì) D．長期貯存溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜，將相應序號填在橫線上。

A加熱升華法 B蒸發(fā)結晶 C蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

D分液法 E蒸餾法 F、過濾法 G、點燃法 H、洗氣法

（1）分離沙子和碘的混合物 ；

（2）除去CO中的CO2 ；

（3）分離水和苯的混合物 ；

（4）從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀 ；

（5）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量與50mLlmol/L AlC13溶液中氯離子物質(zhì)的量相等的是（ )

A．150mLlmol/L氯化鉀 B．75 mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀 D．150mL1mol/L氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NA

B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NA

C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA

D. 11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32－與S2O82－初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

（3）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗

序號

試劑體積 V / mL

顯色時間

t /s

K2S2O8溶液

KI溶液

水

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10

10

0

4

1

26.8

②

5

10

5

4

1

54.0

③

2.5

10

V1

4

1

108.2

④

10

5

5

4

1

53.8

⑤

5

7.5

7.5

4

V2

t1

表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。顯色時間t1大約是 。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結論是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

下列敘述正確的是（）

A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反應熱為ΔH3， 則反應中放出ΔH3>ΔH1

C. 若 0.2 mol CH4還原 NO2至 N2， 則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ

D. 若用標準狀況下 2.24 L CH4 還原 NO2 至 N2，整個過程中轉移電子 1.6mol

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