【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請計算:
(1)Al的物質(zhì)的量。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
(3)在標(biāo)準狀況下生成H2的體積。
【答案】(1)0.4 mol(2)0.8 mol·L-1(3)13.44 L
【解析】
試題(1)根據(jù)n=計算Al的物質(zhì)的量;
(2)發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據(jù)方程式計算NaOH的物質(zhì)的量,根據(jù)c=計算其物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)方程式計算氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算其體積.
解:(1)10.8gAl的物質(zhì)的量為:=0.4mol,
答:10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol;
(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為x mol,則:
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 2
0.4mol xmol
則:2:2=0.4mol:x mol,解得:x=0.4,
故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:=0.8mol/L,
答:參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L;
(3)設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為y mol,則:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.4mol ymol
則:2:3=0.4mol:y mol,解得:y=0.6,
所以生成氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為:0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
答:生成氫氣的體積為13.44L.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物,其焰色反應(yīng)的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體,加熱固體A可生成D,同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、_______;B、_______;C、_______;D、_______。
(2)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水,再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì):①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉,固體完全溶解后,四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(填編號)___________________。
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【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是_________裝置,乙裝置中電極A的名稱是_____________。
(2)甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____________________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)。
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生氣體共112 mL(標(biāo)準狀況)時,均勻攪拌丙池,所得溶液的pH=_____(溫度為25 ℃時,并已知NaCl溶液足量,不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應(yīng),電解后溶液體積為500 mL)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時,拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起,使鈉與水接觸,反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)。
(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________;向燒杯中的溶液中滴加____________,溶液變紅,說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。
(3)如果實驗前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為____________g(設(shè)當(dāng)時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。
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【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準狀況,下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________;樣品中鋁的質(zhì)量為________g。
(2)另取a g樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為______,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
A和C是否可以發(fā)生反應(yīng)______(填“能”或“不能”),若能,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(若不能,此空不填)。
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【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點,2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種
B. 裝置工作時,H+向X極區(qū)移動,Y極周圍溶液的pH增大
C. X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH,電路中流過18mol電子
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1;
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1;
(1)斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng),在某溫度下達到平衡,此時CO的體積分數(shù)為4%,且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________(保留兩位有效數(shù)字)
(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N
B.兩容器中正反應(yīng)速率M
C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為______________;常溫下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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