【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是(

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4 , 萃取分液

B

CO2

HCl

飽和NaHCO3溶液,洗氣

C

Mg粉

Al粉

NaOH溶液,過(guò)濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過(guò)濾


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則加四氯化碳、萃取可分離,故A正確; B.HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 , 而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng),則通過(guò)洗氣可分離,故B正確;
C.Al粉與NaOH溶液反應(yīng),而Mg粉不能,則反應(yīng)后過(guò)濾可分離,故C正確;
D.二者均與鹽酸反應(yīng),不能除雜,應(yīng)溶解、過(guò)濾分離,故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,反應(yīng)2SO2g+O2g 2SO3g;△H<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)P1>P2 下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積SO3隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)一:

因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)二:

以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。

(3)Fe2(SO4)3的作用是 。

(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:

A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe

(5)請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容,對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),填下表:

實(shí) 驗(yàn) (一)

實(shí) 驗(yàn) (二)

主要優(yōu)點(diǎn)

操作簡(jiǎn)便

1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

2)沒有有害氣體排放

主要缺點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( )

A. 由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F

B. 人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C. 短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同

D. 短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型,下列結(jié)論中正確的是( )

A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形

C. 正四面體;正四面體 D. V形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe4NaOHFe3O42H24Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 不能用磁鐵將FeFe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí):

①HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol1

②H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol1

③Ba2(aq)SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH30

下列說(shuō)法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)H(aq)F(aq) ΔH0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理,并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)冷凝管所起的作用為________________,冷凝水從________口進(jìn)入(填“a”或“b)。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是____________________________。

(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________,

簡(jiǎn)述這一步驟的操作:_____________________________________

(5)利用三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液、谟5% NaOH溶液洗滌,振蕩,分液 ③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液、芗尤霟o(wú)水CaCl2粉末干燥、________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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