Question

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理后的排放情況。

I、實(shí)驗(yàn)室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3

（1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項(xiàng)___。

（2）b裝置的作用是___。

（3）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，此渾濁物為___（填化學(xué)式）；反應(yīng)后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應(yīng)后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。

II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

（1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號(hào)表示）：___。

（2）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進(jìn)行排放。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢驗(yàn)是否漏液 作安全瓶，防止倒吸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O S 酸 HSO3-的電離大于水解 ②①③ 0.15

【解析】

I、（1）儀器A的名稱是分液漏斗；分液漏斗使用前需要注意檢查是否漏液，避免發(fā)生實(shí)驗(yàn)安全事故；

（2）根據(jù)裝置圖和氣體壓強(qiáng)變化，裝置b能作安全瓶，防止倒吸；

（3）a裝置制備二氧化硫，其反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S；該酸式鹽為NaHSO3，因HSO3-的電離大于水解，因此溶液呈酸性；

II、（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，酸性由大到小順序?yàn)椋?/span>H2CO3>HCN>HCO3-，根據(jù)越弱越水解，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序?yàn)椋孩冖佗郏?/span>

（2）根據(jù)第一步和第二步的總反應(yīng)可知，整個(gè)反應(yīng)中氧化劑為NaClO，還原劑為NaCN，C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可列出關(guān)系式：

理論上需要5mol/LNaClO溶液為=0.15L。