精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
升高溫度，下列數據不一定同時增大的是（    ）
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數KD．水的離子積常數Kw
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質量如何變化?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A．圖2中的A為分液漏斗
B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（   ）
A．升高溫度B．使用負催化劑C．增大壓強D．增加濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗
編號
I—的初始濃度
(mol·L-1)
OCl—的初始濃度
(mol·L-1)
OH—的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。
（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v="                 " 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B．增大草酸溶液的濃度
C．增大壓強D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對該反應體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（ ）
A．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的狀態(tài)
C．對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加快化學反應速率
D．對于任何反應來說，使用催化劑都能加快化學反應的速率，縮短反應達平衡所需的時間

查看答案和解析>>

同步練習冊答案