【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵①斷裂

【答案】C

【解析】乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)是，羥基氫被置換，發(fā)生催化氧化時，乙醇分子中的羥基氫和H脫去，發(fā)生消去反應(yīng)時，乙醇脫去羥基和H，發(fā)生酯化反應(yīng)時，醇脫去羥基氫。

A. 乙醇分子中的羥基上的H原子較活潑，與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)時，鍵①斷裂，A正確；

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，鍵①、③斷裂，B正確；

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時，乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯，鍵②⑤斷裂，C不正確；

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫羥基、醇脫氫，鍵①斷裂，D正確。

本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是

A.物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.物質(zhì)的數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容積為2L

的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催

化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應(yīng)的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

② 在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，該過程的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)為________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，則a電極的反應(yīng)式：________。

（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體�，F(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3氣體效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中所有原子均以單鍵連接，且各原子的最外層均已達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵的個數(shù)是 ( )

A. 19 B. 7 C. 9 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電子式中，所有原子的最外層均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)

A. N2 B. HClO C. PCl5 D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B. 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。

（1）含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。

①夏季，露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導致藻類大量繁殖，其原因是_____________________。

②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學方程式____________________。

（2）處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是__________________________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質(zhì)是_________________。

③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因________________。

④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是_____________________________；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________________。

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