Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是  (　　)。

A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

Answer 1

　AD

　25 ℃時(shí)，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(B^－)＋c(OH^－)，則c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，根據(jù)NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1＝9.9×10^－7mol·L^－1，A正確；向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)是2NH₄HSO₄＋2NaOH===(NH₄)₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O，此時(shí)c(SO₄^2—)＝c(NH₄⁺)，但因?yàn)?NH₄)₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH₄)₂SO₄繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成NH₃·H₂O，所以離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)，B錯(cuò)誤；0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，電荷守恒式為c(OH^－)＋2c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)，物料守恒式為c(Na^＋)＝c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)，所以c(OH^－)＋c(CO₃^2—)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)，C錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕篊H₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO₃^—，則它們對(duì)應(yīng)鹽的水解程度c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)，所以同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)，D正確。