【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
(1)①的元素符號為 _________;⑨的原子結構示意圖為 _________。
(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號表示)。
(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________(用化學式表示)。
(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_________(用化學式表示)。
(5)⑤、⑥兩種元素相比較,金屬性較強的是_________(填元素名稱),可以驗證這一結論的實驗是_________(填正確選項的編號)。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入NaOH溶液中,比較反應的劇烈程度
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應,比較反應的劇烈程度
C.將形狀,大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用,并滴入酚酞試液,比較反應的劇烈程度
(6)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應:2+2H2O4OH-+O2↑
B. 金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C. CaCO3與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下,28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA
C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽離子的數(shù)目為2NA
D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. K+、H+、Fe2+、MnO4-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO-
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【題目】以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅱ.反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________。
(2)X中的含氧官能團名稱為____,反應③的條件為_______,反應③的反應類型是_________。
(3)關于藥物Y的說法正確的是_________________。
A.藥物Y的分子式為C8H804,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應
B.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為4 mol和2 mol
C.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣
D.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(4)寫出反應E-F的化學方程式_____________________________________。
(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________________________。
①屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。
(6)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選) ___________________
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