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【題目】在已達到電離平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸電離程度增大，同時使溶液的pH 增大，應采取的措施是(　　)

A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水

【答案】D

【解析】A. 通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；B. 醋酸的電離是吸熱過程，加熱，電離程度增大，pH減小，故B錯誤； C. 加少量醋酸鈉晶體抑制了醋酸的電離，電離程度減小，故C錯誤；D. 加少量水，促進醋酸的電離，電離程度增大，溶液被稀釋，pH減小，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

①該原子的摩爾質量是aNA

② Wg該原子的物質的量一定是

③Wg該原子中含有 個該原子

④由已知信息可得：

A．①② B．③④ C．②③ D．① ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A. 反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1

B. 反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C. 反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

B. 常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數是0.l NA

C. 常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2 NA

D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有25 ℃的下列四種溶液， 其中堿性最強的是（　�。�

A. pH=11的溶液 B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液

C. c(OH-)=0.12 mol·L-1 D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相關數據如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量／kJ

436

230

369

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol則a是

A．404 B．72 C．230 D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， _____接_____，_____接 _____， _____接_____ 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是（ ）

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到_______________________ 時再點燃酒精燈。

（4）假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式。

Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：__________________________

Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉化關系，

請回答下列有關問題：

（1）Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是_________（選填序號）；

a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是_________（選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．Cu2+和S是氧化產物

c．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應

d．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 ，一定不含的陽離子是 。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是 。

（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質，寫出FeO42- 和H2O反應的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 （用簡潔的名詞描述即可）

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