Question

【題目】【2017屆北京市昌平臨川育人學校高三12月月考】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現做如下實驗，請回答相關問題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；

② 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）判斷達到滴定終點的現象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。

Answer 1

【答案】（1）酸式；（2）偏小；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且振蕩后30s內不褪色；2。

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛放，堿式滴定管只能盛放堿性溶液；(2)高錳酸鉀溶液的濃度偏小，消耗KMnO4的體積增大，則所測的H2C2O4的物質的量增大，即x偏小；(3) 滴入最后一滴KMnO4后，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且振蕩后30s內不褪色；根據反應方程式，求出100mL溶液n(H2C2O4)=12.5×10－3×0.4×5×100/(2×25)mol=0.05mol，則H2O的物質的量(6.3－0.05×90)/18mol=0.1mol，兩者比值為0.05：0.1=1：2，即x=2.