Question

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示

	固定浸出溫度							固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol?L-1	浸出率/%						浸出溫度/℃	浸出率/%
	Cu	Ag	Au	Se	Te			Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90		40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85		50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為

 

．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為

 

．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為

 

．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為

 

；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理滄值，原因為

 

．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為

 

．
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用

 

進行分離（填選項字母）．
A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)陽極泥的成分和流程圖，及題目要求，主要反應(yīng)是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應(yīng)，配平方程式即可；根據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)分析，綜合考慮浸出率和經(jīng)濟性等原則得出結(jié)論；
（2）步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的顯然是使Ag⁺轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去；
（3）使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等，
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因是：從速率及平衡角度考慮，可增加硒和碲的浸出率，；H₂O₂會有部分分解，有損失；
（5）根據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物，配平方程式即可；
（6）根據(jù)反應(yīng)物Na₂TeO₃和生成物Te，結(jié)合堿性條件，陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)守恒即可寫出其電極反應(yīng)式；
（7）根據(jù)金屬活動性順序等性質(zhì)分析．

解答：解：（1）根據(jù)陽極泥的成分和流程圖及題目要求，主要反應(yīng)是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，
②根據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)分析，可知當硫酸濃度為2 mol?L^-1、浸出溫度30℃時浸出率太低，硫酸濃度為3 mol?L^-1、浸出溫度40℃時浸出率已較高，再增大濃度和升溫對浸出率影響不大，但會浪費能源；故可知步驟I最適合的條件為 硫酸濃度3 mol?L^-1、浸出溫度40℃．
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；硫酸濃度3 mol?L^-1、浸出溫度40℃硫酸濃度3 mol?L^-1、浸出溫度40℃；
（2）步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的顯然是使Ag⁺轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去，
故答案為：除去濾液中的Ag⁺；
（3）使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（4）硒和碲不溶于水，步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因是：從速率及平衡角度考慮，可增加硒和碲的浸出率，；H₂O₂會有部分分解
故答案為：氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；增加硒和碲的浸出率、H₂O₂會有部分分解；
（5）根據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物，可知反應(yīng)的方程式為Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O，
故答案為：Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O；
（6）根據(jù)反應(yīng)物Na₂TeO₃和生成物Te，結(jié)合堿性條件，陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)守恒即可寫出其電極反應(yīng)式TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-，
故答案為：TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-；
（7）根據(jù)金屬活動性順序等性質(zhì)，可知Ag可溶于稀硝酸而Au不溶，故稀硝酸可分離Ag、Au，但Ag、Au均不溶于濃鹽酸 及濃氫氡化鈉溶液，均溶于王水，所以濃鹽酸、濃氫氡化鈉溶液、王水均不能分離Ag、Au．
故答案為：A．

點評：本題為生產(chǎn)流程題，涉及金屬的回收、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純和除雜，方程式、電極反應(yīng)式的書寫等問題，題目較為綜合，做題時注意仔細審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息．本題難度較大．