Question

【題目】在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：

時(shí)間（min）	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）
0	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=molL﹣1min﹣1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min；②第 6min；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K= ．
（4）判斷第9min時(shí)（是/否）達(dá)平衡，說(shuō)明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）使用催化劑、升高溫度；增加B的濃度
（3）2.22
（4）否；因?yàn)镼c＜K
【解析】解：在前2min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比（1﹣0.8）：（3﹣2.6）：（0.4﹣0）=1：2：2，則方程式為A （g）+2B（g）2C（g）.
（1.）第2min到第4min內(nèi)A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）= = =0.1mol/（lmin），所以答案是：0.1；
（2.）①在第0～2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了0.2mol，在2～4min內(nèi)A的物質(zhì)的量在原基礎(chǔ)上減小了0.4mol，化學(xué)反應(yīng)速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，所以答案是：使用催化劑、升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應(yīng)物，濃度應(yīng)該是減小的趨勢(shì)，但是B的物質(zhì)的量從1.8mol增加到了2.0mol，而A在減小，C在增大，所以可知一定是加入了B物質(zhì)
所以答案是：增加B的濃度；
（3.）反應(yīng)在第4min建立平衡，c（A）= =0.2mol/L，c（B）= =0.9mol/L，c（C）= =0.6mol/L，則K= = =2.22；
所以答案是：2.22；
（4.）Qc= = =0.997＜K=2.22，則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；所以答案是：否，因?yàn)镼c＜K．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．