Question

7．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C1₂＞Fe³⁺則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c：
供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液  d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強、
證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴謹之處應如何改進將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

Answer 1

分析 （1）依據實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）依據氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用，鐵離子使硫氰化鉀溶液變紅色分析；
（3）根據元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去；
（4）根據CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾．

解答 解：（1）制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣中含有氯化氫氣體，通過裝置B飽和食鹽水可以吸收氯化氫，含亞鐵離子的物質被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl₂＞Fe³⁺，因此選KSCN與FeCl₂的混合溶液，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；c；
（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，
二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，
需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na₂SiO₃；
（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

點評 本題考查實驗室制備氯氣的反應原理和裝置分析，物質性質的比較，掌握基本操作和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．